Ley de las proporciones múltiples

Esta ley fue descubierta por el químico inglés Dalton (1766-1844) y dice que las cantidades de un mismo elemento que reaccionan con una cantidad fija de otro elemento para formar compuestos distintos se hallan en la relación de números enteros sencillos. En efecto, consideremos los dos compuestos que forman el carbono y el oxígeno.

En el monóxido de carbono, CO, se combinan 1,33 g de oxígeno con 1 g de carbono, mientras que en el dióxido de carbono, CO2, se combinan 2,66 g de oxígeno con 1 g de carbono.

Así pues, si se comparan las masas de oxígeno que se combinan con una masa fija de carbono (1 g) se obtiene una relación de números enteros sencillos: 1,33/2,66 = 1/2.

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