Elementos de transición
Los elementos de transición son aquellos que poseen subniveles d o f parcialmente llenos en cualquiera de sus estados de oxidación. Todos los elementos de transición tienen algunas propiedades comunes:
a) todos ellos son metales;
b) todos son buenos conductores del calor y de la electricidad y tienen elevados puntos de fusión y de ebullición;
c) forman aleaciones con otros elementos metálicos; y
d) en general poseen más de una valencia suelen dividirse en tres grupos: los elementos de transición propiamente dichos o elementos del bloque d los lantánidos y los actínidos.
Los elementos del bloque d son aquellos que tienen el subnivel d incompleto. Hay tres series de estos elementos de transición. La primera serie de transición incluye los elementos Sc, Ti, V, Cr, Mn Fe, Co, Ni y Cu. Al llegar al Zn, el subnivel 3d queda totalmente ocupado. La segunda serie de transición comprende los elementos Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd y Ag.
En el Cd el subnivel 4d está totalmente lleno. La tercera serie de transición abarca los elementos Hf, Ta, W, Re, Os, lr, Pt y Au. El Hg tiene totalmente ocupado el subnivel 5d.
Los lantánidos son aquellos elementos de transición que tienen el subnivel 4f parcialmente ocupado. Esta serie comprende los 14 elementos siguientes: La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb y Lu. Los actínidos son los elementos de transición que tienen el subnivel 5f parcialmente ocupado.
Esta serie abarca los 14 elementos siguientes: Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No y Lw.
