Espontaneidad de los procesos químicos
Segundo principio de la termodinámica
La espontaneidad de un proceso químico depende de dos factores. Uno de ellos es la variación de energía y el otro es el cambio en el grado de desorden del sistema. El factor energético influye de modo que el proceso tiende a ser espontáneo si se produce una disminución en la energía del sistema.
El grado de desorden del Sistema, representado por una magnitud denominada entropía que se designa con la letra S, influye de modo que el proceso tiende a ser espontáneo si se produce un aumento del desorden.
El segundo principio de la termodinámica establece que en todo proceso espontáneo siempre se produce un aumento de la entropía del universo (sistema más alrededores).
Tercer principio de la termodinámica
El tercer principio de la termodinámica indica que la entropía de cualquier sustancia pura cristalina en el cero absoluto de temperaturas es cero. Esta definición es completamente válida, puesto que en un cristal perfecto en el cero absoluto de temperaturas existe una situación de orden perfecto.
