Ley de las proporciones reciprocas

Esta ley fue formulada por el químico alemán Richter (1762-1807) del modo siguiente: las masas de los distintos elementos químicos que se combinan con igual masa de un elemento dado son las masas relativas de estos elementos cuando se combinan entre sí, o bien son múltiplos o submúltiplos sencillos de dichas masas.

Así, por ejemplo, con 8 g de g oxígeno se combinan 1 g de hidrógeno para formar agua, 3 g de carbono para formar CO₂ y 8 g de azufre para formar SO₂. Pues bien, cuando el hidrógeno y el carbono reaccionan para formar CH₄, 1 g de hidrógeno se combina con 3 g de carbono.

Cuando el hidrógeno y el azufre reaccionan para formar H₂S, 1 g de hidrógeno reacciona con 16 g de azufre, y cuando el carbono y el azufre reaccionan para formar CS₂, 3 g de carbono reaccionan con 16 g de azufre.