Ley de los volúmenes de combinación
Esta ley fue establecida por el químico francés Gay Lusac (17781850) y se enuncia así: en toda reacción química los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en ella se encuentran en una relación de números enteros sencillos. Así, por ejemplo, efectuando todas las medidas a las mismas condiciones de presión y temperatura, 1 litro de nitrógeno reacciona con 3 litros de hidrógeno para obtener 2 litros de amoníaco.
Hay que tener muy presente que la ley de los volúmenes de combinación no es aplicable a los volúmenes de las sustancias sólidas o líquidas que intervengan en un proceso químico. En efecto, si consideramos la reacción entre el carbono y el oxígeno para formar dióxido de carbono:
no podremos aplicar la ley de los volúmenes de combinación al carbono, puesto que es una sustancia sólida.
