Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad en una reacción sin consumirse en ella, y que puede recuperarse sin haber experimentado ningún cambio una vez acabada la reacción. El efecto del catalizador consiste en disminuir la barrera de energía de activación, por lo cual se produce un mayor número …
La teoría del estado de transición se refiere a la geometría y a la energía de los reactivos cuando chocan para formar los productos. Únicamente aquellas moléculas que se mueven con suficiente velocidad pueden penetrar lo bastante unas en otras para que se produzca la ruptura y formación de enlaces …
Dado que la velocidad de reacción depende del número de choques entre las moléculas de las sustancias reaccionantes, esta velocidad aumentará al aumentar la concentración de las mismas o, en el caso de los gases, al aumentar la presión. Los químicos noruegos Guldberg (1836-1902) y Waage (1833-1900) formularon la ley …
La teoría de las colisiones se basa en la suposición de que, para que una reacción química se produzca, las moléculas de los reactivos deben chocar con otras. En esta teoría, la velocidad de una reacción es proporcional al número de choques que se producen cada segundo entre las moléculas de …
La cinética química es la parte de la química que estudia la velocidad con que transcurren las diferentes reacciones químicas. En toda reacción química las sustancias que se transforman y desaparecen se llaman reactivos, y productos las que se forman. Se denomina velocidad de reacción a la rapidez con que …
