Teoría del estado de transición

La teoría del estado de transición se refiere a la geometría y a la energía de los reactivos cuando chocan para formar los productos. Únicamente aquellas moléculas que se mueven con suficiente velocidad pueden penetrar lo bastante unas en otras para que se produzca la ruptura y formación de enlaces necesarios para producir la reacción química.

Se denomina energía de activación Ea a la energía mínima necesaria en un choque para que se produzca reacción.

La especie que se forma en el máximo de la barrera de energía potencial durante un choque efectivo no corresponde ni a los reactivos ni a los productos, sino a una especie muy inestable, denominada complejo activado, que existe en un estado de transición.

La influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción se debe al aumento que experimenta la energía cinética de las moléculas.

Como resultado de ello, el número de moléculas que son capaces de reaccionar aumenta al aumentar la temperatura; por tanto, también crece la velocidad de reacción.

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