(1746-1823) advirtió que, a presión constante, el volumen ocupado por una cantidad fija de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Matemáticamente, esto se puede representar como: V/T = Constante (2). Aplicando la ley de Charles se encuentra que a la temperatura de -273,15 ºC todos los gases, …
Esta ley fue establecida por el químico francés Gay Lusac (17781850) y se enuncia así: en toda reacción química los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en ella se encuentran en una relación de números enteros sencillos. Así, por ejemplo, efectuando todas las medidas a las mismas condiciones de …
El estado gaseoso se caracteriza por la tendencia de los gases a ocupar totalmente el recipiente que los contiene. La fuerza que un gas ejerce sobre la unidad de superficie de la pared del recipiente que lo contiene se denomina presión gaseosa. Para medir la presión de los gases se …
Esta ley fue formulada por el químico alemán Richter (1762-1807) del modo siguiente: las masas de los distintos elementos químicos que se combinan con igual masa de un elemento dado son las masas relativas de estos elementos cuando se combinan entre sí, o bien son múltiplos o submúltiplos sencillos de …
Esta ley fue descubierta por el químico inglés Dalton (1766-1844) y dice que las cantidades de un mismo elemento que reaccionan con una cantidad fija de otro elemento para formar compuestos distintos se hallan en la relación de números enteros sencillos. En efecto, consideremos los dos compuestos que forman el …
